SO₃ অণুর ক্ষেত্রে- 

i. 6 টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন আছে। 

ii. 6 টি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন আছে। 

iii. যৌগটি এসিড বৃষ্টি সৃষ্টি করে 

নিচের কোনটি সঠিক?

১. SO₃ অণুর লুইস কাঠামো:

    
• সালফার (S) হলো কেন্দ্রীয় পরমাণু। সালফারের যোজনী ইলেকট্রন ৬টি।
    
• অক্সিজেন (O) পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন ৬টি। SO₃ অণুতে ৩টি অক্সিজেন পরমাণু আছে।
    
• মোট যোজনী ইলেকট্রন = ৬ (S) + ৩ × ৬ (O) = ৬ + ১৮ = ২৪টি।

লুইস কাঠামো আঁকলে দেখা যায় যে, সালফার পরমাণু তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দ্বিবন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে। এটি রেজোন্যান্স প্রদর্শন করে, যেখানে প্রতিটি S-O বন্ধনে আংশিক দ্বিবন্ধন বৈশিষ্ট্য থাকে। কিন্তু প্রধান রেজোন্যান্স কাঠামোতে সালফার পরমাণু তিনটি দ্বিবন্ধন গঠন করে।

\(O=S(=O)=O\)

এই কাঠামো অনুসারে:

    
• বন্ধন জোড় ইলেকট্রন (Bonding electron pairs): প্রতিটি দ্বিবন্ধনে ২টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন থাকে। যেহেতু এখানে ৩টি দ্বিবন্ধন আছে, তাই মোট বন্ধন জোড় ইলেকট্রন = ৩ × ২ = ৬টি।
    
• মুক্ত জোড় ইলেকট্রন (Lone electron pairs): প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে ২টি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকে (কারণ তারা সালফারের সাথে দ্বিবন্ধন দ্বারা যুক্ত)। যেহেতু ৩টি অক্সিজেন পরমাণু আছে, তাই মোট মুক্ত জোড় ইলেকট্রন = ৩ × ২ = ৬টি। সালফার পরমাণুর কোনো মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকে না।

অতএব, বিবৃতি (i) "৬ টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন আছে" এবং বিবৃতি (ii) "৬ টি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন আছে" উভয়ই সঠিক।

২. এসিড বৃষ্টি সৃষ্টিতে SO₃ এর ভূমিকা:

    
• সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO₃) বায়ুমণ্ডলে উপস্থিত জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে সালফিউরিক এসিড (H₂SO₄) তৈরি করে। এই সালফিউরিক এসিড এসিড বৃষ্টির একটি প্রধান উপাদান।
    
• বিক্রিয়াটি হলো: \(SO_3 (g) + H_2O (l) \rightarrow H_2SO_4 (aq)\)
    
• কলকারখানা ও যানবাহনের ধোঁয়া থেকে নির্গত সালফার ডাইঅক্সাইড (SO₂) বায়ুমণ্ডলে জারিত হয়ে SO₃ উৎপন্ন করে, যা পরবর্তীতে এসিড বৃষ্টি ঘটায়।

সুতরাং, বিবৃতি (iii) "যৌগটি এসিড বৃষ্টি সৃষ্টি করে" এটিও সঠিক।

উপরে উল্লিখিত বিশ্লেষণ অনুযায়ী, i, ii এবং iii তিনটি বিবৃতিই সঠিক।